750.00 руб

Контрольная

Контрольная работа вариант 3


Дата сдачи: Январь 2021

3. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему?

23. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность p-элементов в периоде; в группе периодичной системы с увеличением порядкового номера?

43. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N.

63. Какой процесс называется алюминотермией? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита (смесь Al и Fe3O4).

83. К раствору, содержащему SbCl3 и BiCl3, добавили избыток раствора едкого кали. Напишите молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке?

103. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, едкого натра и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждом из этих случаев? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

123. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторном? Какие химические связи называются в ионах NH4+ и BF4-? Укажите донор и акцептор.

143. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
а) FеО(к) + СО(г) = Fe(к) + СO2 (г); = -13,18 кДж;
б) СO (г) + 1/2O2 (г) = СO2 (г); = -283,0 кДж;
в) Н2 (г) + 1/2O2(г) = Н2O(г); = -241,83 кДж.


163. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению
Fe3O4 (к) + СО (г) = 3ЕеО (к) + СO2 (г)
Вычислите ΔG0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ΔS0хр в этом процессе?

183. Реакция идет по уравнению
N2 + O2 = 2NO.
Концентрации исходных веществ до начала реакции были
[N2] = 0,049 моль/л,
[O2] = 0,01 моль/л.
Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NO] = 0,005 моль/л.

203. К 3 литрам 10 %-ного раствора HNO3, плотность которого 1,054 г/см3, прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты с плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л. Ответ: 5,0%; 0,82 М.

223. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
б) Mg2+ + CO22- = MgCO3↓
в) H+ + OH- = H2O

243. Какие из солей: Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl - подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

263. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях:
As3- → As5+;
N3+ → N3-;
S2- → S0.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Na2SO3 + КМnO4 + Н2O → Na2SO4 + МnO2 + КОН

283. при какой концентрации ионов Zn2+ (в г-ион/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 меньше его стандартного электродного потенциала. Ответ: 0,30 г-ион/л.

303. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 кислорода, измеренного при н. у. Сколько граммов меди выделилось на катоде?

323. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

343. Какие соединения называют аминами? Составьте схему поликонденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Назовите образовавшийся полимер.

Задать вопрос по работе