Контрольная

1. Какие из соединений: перманганат калия, дихромат калия, фосфин, сероводо­род, гидразин, иодид калия, сернистая кислота и перекись водорода, являются только восстановителями, только окислителями и какие проявляют окислитель­но-восстановительную двойственность? Почему? Напишите уравнения реакций, демонстрирующие окислительно-восстановительные свойства гидразина.

2. Масса остатка, полученного после обработки смеси бромида и иодида бария избытком хлорной воды с последующим выпариванием, меньше массы исходной смеси солей бария в 1,729 раз. Во сколько раз изменится масса осадка, полученного при обработке такой же смеси избытком разбавленной серной кислоты, по сравнению с массой исходной смеси?

3. Как изменится окраска при смешении щелочного раствора, содержащего гидроксокомплексы хрома (III), с пероксидом водорода? Напишите уравнение реакции, используя метод полуреакций. Рассчитав ЭДС данной реакции, определите направление её протекания в стандартном состоянии.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения азота:

Укажите условия реакций и назовите полученные продукты.

5. В сухом сульфате бария присутствуют примеси карбоната и фосфата бария. Химическим способом докажите присутствие данных примесей и предложите способ очистки сульфата бария. Напишите уравнения соответствующих реакций.

6. Как изменяются окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства в ряду галогеноводородов от хлора к йоду? Ответ объясните. Приведите примеры реакций, в которых бромоводородная кислота проявляет свойства окислите¬ля, восстановителя, кислоты, основания.

7. Для демеркуризации используют "серный цвет" и концентрированные растворы хлорида железа (III). С химической точки зрения объясните, на чем основано применение данных реагентов для очистки от разлитой ртути. В чем заключается химизм токсического действия металлической ртути?

8. Химические основы применения соединений хрома, молибдена и вольфрама в фармации

9. Связи в молекуле сероводорода
• одна σ- и одна π- связь;

• ковалентные неполярные;

• ковалентные полярные;
• ионные;
• две σ-связи.

10. В молекуле белого фосфора Р₄

• каждый атом фосфора участвует в образовании трех σ- связей;

• каждый атом фосфора участвует в образовании четырех σ- связей;

• всего три σ - связи;

• всего четыре σ - связи;

• всего шесть σ - связей.

11. Энергия и длина связи в молекулах HI → НВг → HCl → HF:

• уменьшается и увеличивается соответственно;

• увеличивается и уменьшается соответственно;

• не изменяется; увеличивается;

• уменьшается.

12. Кремний и углерод:
• растворяются в щелочах;
• растворяются в воде;
• образуют галогениды;
• окисляют активные металлы;
• не окисляют активные металлы.