Готовые работы
Контрольная Общая и неорганическая химия Вариант 9 Контрольная работа №1, Неорганическая химия. Купить за 250.00 руб в Красноярске.

250.00 руб

Контрольная

Общая и неорганическая химия Вариант 9 Контрольная работа №1


Дата сдачи: Февраль 2012

ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1. Какова масса 1 л газовой смеси, содержащей 40% (по объёму) СО и 60% (по объёму) CO2, при температуре 27°С и давлении 2 атм?

2. Исходные концентрации NО и Cl2 в гомогенной системе 2NO + Cl2 = 2NOCl со­ставляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, ес­ли к моменту равновесия прореагировало 20% NO.

3. К 250 г 10% (по массе) раствора серной кислоты добавили 500 г раствора этой же кислоты. Определите процентную концентрацию (по массе) добавленного раствора, если образовался 3 М раствор с плотностью 1,178 г/мл.

4. Оцените реакцию среды (рН < 7, рН > 7, рН = 7) водных растворов следующих солей: ацетата свинца (II), дигидроарсената аммония, иодида калия. Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.

5. В каком соотношении надо смешать два раствора NaOH, концентрации которых 10-2 и 10-4 М, чтобы получить раствор с рН 11?

6. Сравните рН водных растворов следующих солей:

а) арсената натрия и арсенита натрия;

б) хлорида олова (II) и хлорида олова (IV);

в) гидросульфита калия и сульфита калия.

Напишите уравнение реакции гидролиза соли, водный раствор которой имеет большее значение рН. Ответ аргументируйте сопоставлением ступенчатых кон­стант ионизации соответствующих кислот и оснований.

7. Назовите следующие комплексные соединения, определите степень окисления и координационное число комплексообразователя, дентатность лигандов:

[Co(NH3)4(H2O)Br](NO3)2, K[La(CO3)2].

[Cu(C2H8N2)2][PtBr4];

где C2H8N2 - нейтральный лиганд этилендиамин.

Напишите выражение для константы нестойкости по второй ступени для ком­плексного соединения K[La(CO3)2].

8. К раствору галогенида натрия добавили 10 мл 0,1 М раствора нитрата серебра. Масса образовавшегося осадка составила 0,235 г. Определите формулу галоге­нида.

9. Изобразите с помощью электронно-структурных схем атомов два электрона, ко­торые:

а) находятся на одном и том же энергетическом уровне и подуровне и имеют одинаковые спины;

б) находятся на одном и том же энергетическом подуровне и имеют одинако­вое значение магнитного квантового числа и одинаковые спины;

в) находятся на одном и том же энергетическом уровне и имеют одинаковое значение магнитного, квантового числа и одинаковые спины.

Используя принцип Паули, покажите, какие квантовые числа различаются у дан­ных электронов.

10. Чтобы усилить гидролиз водного раствора сульфида натрия, необходимо:

• добавить воды;

• повысить температуру;

• понизить температуру;

• добавить гидроксида натрия;

• добавить соляную кислоту.

11. Эбулиоскопическая постоянная:

• не зависит от природы растворенного вещества;

• зависит от природы растворенного вещества,

• зависит от концентрации раствора;

• зависит от природы растворителя.

12. При растворении в воде фтороводорода вода, согласно протолитической теории, выполняет функцию:

• амфолита;

• основания;

• кислоты.

13. Математическая запись закона действующих масс при химическом равновесии для реакции Н2(г) + Cl2(г) = 2HCl(r)

Рисунок1.jpg

14 Уравнение Шредингера:

• не имеет решения;

• имеет бесконечное множество решений;

• имеет одно решение;

• имеет решение для атома водорода.

Задать вопрос по работе