Контрольная

1. Укажите критерий направления самопроизвольного химического процесса при Р = const и T = const . Приведите пример расчета
2. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найдите объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные)

3. Определите возможность протекания реакции SO_2(г) + 2H₂S_(г) = 3S_(k) + 2H₂O_(ж) в стандартных условия

4. Химическое равновесие. Уравнение изотермы химической реакции. Анализ уравнения изотермы химической реакции.
5. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации электролита.

6. Скорость, константа скорости и порядок реакции.

7. Превращение перекиси бензоила в диэтиловый эфир (реакция первого порядка) при температуре 60ºС прошла за 10 мин на 75%. Вычислите константу скорости реакции.

8. Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в три раза при увеличении температуры на 10єС а) при 300К? б) при 1000К?

9. При помощи какого электрода можно определить pH раствора? Ответ обосновать.

10. Уравнение Нернста. Связь константы с электродными потенциалами.

11. Напишите реакции, протекающие в гальванической ячейке Pt / H₂ / HCl / AgCl / Ag. Стандартные потенциалы электродов E⁰_H+/H2 = 0.000 B, Е⁰_х.с. = 0,222 В.

12. Сколько частиц содержится в гидрозоле, если масса дисперсной фазы 2*10^-3кг, ее плотность 1,3*10³кг/м³, а средний диаметр частиц 5*10^-8м?

13. Защита коллоидных частиц с использованием ВМС.