500.00 руб

Контрольная

Физическая и коллоидная химия Вариант 4 Контрольная работа 1, ТМИ


Дата сдачи: Ноябрь 2010

ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1. Второй закон термодинамики. Вывод, математическая запись, формулировки.

2. Теория сильных электролитов Дебая и Гюккеля. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.

3. Концентрационные элементы. Их устройство, работа, вывод формулы для расчета ЭДС.

4. Порядок реакции. Вывод и анализ кинетического уравнения первого порядка.

5. Определить энтальпию образования диборана В2Н6 (г) при Т = 298 К, исходя из следующих данных:

B2H6(г) + 3О2(г) = B2O3(тв) + 3Н2О(г) ΔН10 = -2035,6 кДж/моль

2В(тв) + 3/2О2(г) = B2O3(тв) ΔН20 = -1273,6 кДж/моль

2(г) + ½ О2(г) = Н2О(г) ΔН30 = -241,8 кДж/моль

6. Возможен ли синтез аммиака в стандартных условиях: ½ N2 + 3/2 Н2 = NH3, если энтальпия образования DН0 аммиака – 46,2 кДж/моль, а стандартные энтропии S0 азота, водорода и аммиака соответственно равны 191,5; 130,5 и 192,6 Дж/моль К?

7. Определить давление пара над 10 % водным раствором формальдегида при 14° С, если давление пара над чистой водой при этой температуре составляет 1,6 кПА.

8. Вычислить рН 0,1 и NH4OH, если известно, что эквивалентная электрическая проводимость раствора 4,0 Ом-1см2, а эквивалентная электрическая проводимость при бесконечном разведении 272,2 Ом-1см2

9. При 508 °С константа скорости реакции водорода с парами йода равна 0,16. Исходные концентрации водорода и йода составляли 0,05 и 0,06 моль/л соответственно. Чему равна начальная скорость реакции, а также и скорость в момент, когда концентрация йода уменьшилась вдвое? 

Задать вопрос по работе