Контрольная
Физическая и коллоидная химия Вариант 7 Контрольная работа № 1, АГМУ
Дата сдачи: Ноябрь 2010
1. Являются одновременно интенсивными свойствами и параметрами состояния:
а) объём газа;
б) тепловой эффект химической реакции;
в) температура:
г) работа изотермического сжигания:
д) приращение внутренней энергии.
2. Энергия 1 моль идеального газа:
а) U = f(T);
б) (δU/δV)P = 0; T = const;
в) (δU/δP)V = 0; T = const;
г) U = f(T, P, V);
д) U = f(T,P) или U = f(V, T).
3. Первый закон термодинамики:
а) является частным случаем закона сохранения энергии применительно к макроскопическим системам;
б) является постулатом;
в) имеет ряд формулировок, вытекающих из закона сохранения энергии;
г) применим к системам, состоящим как из одной частицы, так и из большого числа частиц.
4. Теплоёмкость это:
а) количество теплоты, необходимое для нагревания единицы количества вещества;
б) количество теплоты, необходимое для нагревания массы вещества на 10С;
в) количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на 10К в условиях отсутствия полезной работы;
г) количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на 10С, если совершается только работа расширения;
5. Если температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции больше нуля, то:
а) тепловой эффект реакции не зависит от температуры;
б) при понижении температуры тепловой эффект реакции увеличивается;
в) при повышении температуры тепловой эффект реакции увеличивается;
д) при понижении температуры тепловой эффект реакции понижается.
6. Справедливо для кристаллических веществ:
а) Ср - Cv = R;
б) Ср - Cv > R
в) Ср - Cv = 0;
г) Ср - Cv < R.
7. Энтропия измеряется:
а) в тех же единицах, что и теплоёмкость;
б) в кал/К*моль;
в) кал/К;
г) в энтропийных единицах;
д) кал/моль.
8. При изотермическом расширении 1 моль идеального газа изменение энтропии можно определить из уравнения:
а) ΔS = Cvln(T2 / T1) + nRln(V2 / V1);
б) ΔS = Rln(V2 / V1);
в) ΔS = Rln(P1 / P2);
г) ΔS = Cvln(P2 / P1) + CPln(V2 / V1);
д) ΔS = CPln(T2 / T1) + Rln(P1 / P2).
9. По знаку изменения энтропии можно судить о направлении самопроизвольного протекания процесса:
а) U = const;
б) H = const;
в) P = const;
г) T = const;
д) V = const.
10. Функция, равная «U-TS» - это:
а) энергия Гиббса;
б) энергия Гельмгольца;
в) энтропия;
г) энтальпия;
д) внутренняя энергия.
11. Внутренняя энергия – это функция от переменных:
а) температуры;
б) давления;
в) объёма;
г) энтропии;
д) энтальпии.
12. Математически условия устойчивого равновесия в изолированной системе при U,V=const можно записать:
а) ΔU = 0;
б) ΔG = 0;
в) ΔF = 0;
г) ΔS = 0;
д) ΔU ≤ 0.
13. Константы KP и KN связаны соотношением:
а) KP = KN * pΔn;
б) KP = KN * p-Δn;
в) KN = KP * pΔn;
г) KP = KN * (RT / P)Δn;
д) KP = KN * (P / RT)Δn.
14. KP ≠ KC для реакции:
а) 2CH4 = C2H2 + 3H2;
б) 2SO3(ж) = 2SO2(г) + O2;
в) C + O2 = CO2;
г) H2(г) + I2(г) = 2HI(г);
д) S + O2 = SO2(г).
15. Если для реакции bB + dD = rR + gG k’p < kp, то
а) реакция идёт самопроизвольно взаимодействием веществ B и D с образованием продуктов R и G;
б) kp с течением времени увеличивается;
в) P'B и P'D с течением времени уменьшаются;
г) реакция идёт в обратном направлении;
д) kp с течением времени уменьшается.
16. Температурный коэффициент константы равновесия (kp) определяется:
а) знаком теплового эффекта химической реакции;
б) изменением числа молей газообразных участников реакции;
в) изменением суммарной теплоёмкости в ходе реакции;
г) знаком изменения внутренней энергии при V = const.
17. Тройная точка на диаграмме состояния воды:
а) инвариантна;
б) моновариантна;
в) это точка, параметры которой P и Т соответствуют равновесию трёх фаз тв↔ж↔г;
г) соответствует критической температуре.
18. На диаграмме состояния серы инвариантными, удовлетворяющими условию С = 1 - 3 + 2 = 0 являются:
а) одна система;
б) две системы;
в) три системы;
г) четыре системы;
д) пять систем.
19. Неограниченной растворимостью в твёрдом состоянии обладают:
а) изоморфные вещества;
б) неизоморфные вещества.
а) формула образующегося химического соединения А2В3;
б) формула образующегося химического соединения АВ2;
в) система инвариантна в точках 3,7,4,8,С;
г) система двухфазна в точках 2,С,5,6,9;
д) один из эвтектических расплавов содержит 70 масс% А.
21. В результате нагревания 2м3 газа при 98340 Па объём газа достиг 7м3, при этом совершённая газом работа равна:
а) 246,5 кДж;
б) 146,8 кДж;
в) 491,7 кДж;
г) 472,2 кДж.
22. Если использовать термохимические уравнения:
2P + 3H2 = 2PH3 - 48,69 кДж/моль
2P + 5/2O2 = P2O5 + 1508,4 кДж/моль
H2 + 1/2O2 = H2O(г) + 285 кДж/моль,
То теплота сгорания 340 г фосфористого водорода до пентаоксида фосфора и жидкой воды составит:
а) 2412,09 кДж;
б) 24121 кДж;
в) 1364,85 кДж;
г) 1364,9 кДж.