500.00 руб

Контрольная

Физическая и коллоидная химия Вариант 7 Контрольная работа № 1, АГМУ


Дата сдачи: Ноябрь 2010

1. Являются одновременно интенсивными свойствами и параметрами состояния:

а) объём газа;

б) тепловой эффект химической реакции;

в) температура:

г) работа изотермического сжигания:

д) приращение внутренней энергии.


2. Энергия 1 моль идеального газа:

а) U = f(T);

б) (δU/δV)= 0; T = const;

в) (δU/δP)= 0; T = const;

г) U = f(T, P, V);

д) U = f(T,P) или U = f(V, T).


3. Первый закон термодинамики:

а) является частным случаем закона сохранения энергии применительно к макроскопическим системам;

б) является постулатом;

в) имеет ряд формулировок, вытекающих из закона сохранения энергии;

г) применим к системам, состоящим как из одной частицы, так и из большого числа частиц.


4. Теплоёмкость это:

а) количество теплоты, необходимое для нагревания единицы количества вещества;

б) количество теплоты, необходимое для нагревания массы вещества на 10С;

в) количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на 10К в условиях отсутствия полезной работы;

г) количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на 10С, если совершается только работа расширения;


5. Если температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции больше нуля, то:

а) тепловой эффект реакции не зависит от температуры;

б) при понижении температуры тепловой эффект реакции увеличивается;

в) при повышении температуры тепловой эффект реакции увеличивается;

д) при понижении температуры тепловой эффект реакции понижается.


6. Справедливо для кристаллических веществ:

а) Ср - Cv = R;

б) Ср - Cv > R

в) Ср - Cv = 0;

г) Ср - Cv < R.


7. Энтропия измеряется:

а) в тех же единицах, что и теплоёмкость;

б) в кал/К*моль;

в) кал/К;

г) в энтропийных единицах;

д) кал/моль.

8. При изотермическом расширении 1 моль идеального газа изменение энтропии можно определить из уравнения:

а) ΔS = Cvln(T/ T1) + nRln(V/ V1);

б) ΔS = Rln(V/ V1);

в) ΔS = Rln(P/ P2);

г) ΔS = Cvln(P/ P1) + CPln(V/ V1);

д) ΔS = CPln(T/ T1) + Rln(P/ P2).


9. По знаку изменения энтропии можно судить о направлении самопроизвольного протекания процесса:

а) U = const;

б) H = const;

в) P = const;

г) T = const;

д) V = const.


10. Функция, равная «U-TS» - это:

а) энергия Гиббса;

б) энергия Гельмгольца;

в) энтропия;

г) энтальпия;

д) внутренняя энергия.


11. Внутренняя энергия – это функция от переменных:

а) температуры;

б) давления;

в) объёма;

г) энтропии;

д) энтальпии.


12. Математически условия устойчивого равновесия в изолированной системе при U,V=const можно записать:

а) ΔU = 0;

б) ΔG = 0;

в) ΔF = 0;

г) ΔS = 0;

д) ΔU ≤ 0.


13. Константы KP и KN связаны соотношением:

а) K= K* pΔn;

б) K= K* p-Δn;

в) K= K* pΔn;

г) K= K* (RT / P)Δn;

д) K= K* (P / RT)Δn.


14. K≠ KC для реакции:

а) 2CH= C2H+ 3H2;

б) 2SO3(ж) = 2SO2(г) + O2;

в) C + O= CO2;

г) H2(г) + I2(г) = 2HI(г);

д) S + O= SO2(г).


15. Если для реакции bB + dD = rR + gG k’< kp, то

а) реакция идёт самопроизвольно взаимодействием веществ B и D с образованием продуктов R и G;

б) kp с течением времени увеличивается;

в) P'B и P'D с течением времени уменьшаются;

г) реакция идёт в обратном направлении;

д) kp с течением времени уменьшается.


16. Температурный коэффициент константы равновесия (kp) определяется:

а) знаком теплового эффекта химической реакции;

б) изменением числа молей газообразных участников реакции;

в) изменением суммарной теплоёмкости в ходе реакции;

г) знаком изменения внутренней энергии при V = const.


17. Тройная точка на диаграмме состояния воды:

а) инвариантна;

б) моновариантна;

в) это точка, параметры которой P и Т соответствуют равновесию трёх фаз тв↔ж↔г;

г) соответствует критической температуре.

18. На диаграмме состояния серы инвариантными, удовлетворяющими условию С = 1 - 3 + 2 = 0 являются:

а) одна система;

б) две системы;

в) три системы;

г) четыре системы;

д) пять систем.


19. Неограниченной растворимостью в твёрдом состоянии обладают:

а) изоморфные вещества;

б) неизоморфные вещества.

Рисунок1.jpg


а) формула образующегося химического соединения А2В3;

б) формула образующегося химического соединения АВ2;

в) система инвариантна в точках 3,7,4,8,С;

г) система двухфазна в точках 2,С,5,6,9;

д) один из эвтектических расплавов содержит 70 масс% А.


21. В результате нагревания 2м3 газа при 98340 Па объём газа достиг 7м3, при этом совершённая газом работа равна:

а) 246,5 кДж;

б) 146,8 кДж;

в) 491,7 кДж;

г) 472,2 кДж.


22. Если использовать термохимические уравнения:

2P + 3H= 2PH- 48,69 кДж/моль

2P + 5/2O= P2O+ 1508,4 кДж/моль

H+ 1/2O= H2O(г) + 285 кДж/моль,

То теплота сгорания 340 г фосфористого водорода до пентаоксида фосфора и жидкой воды составит:

а) 2412,09 кДж;

б) 24121 кДж;

в) 1364,85 кДж;

г) 1364,9 кДж.

Задать вопрос по работе