Дата сдачи: Ноябрь 2010

1. Если в разбавленном растворе растворитель подчиняется закону Рауля, то:

а. растворенное летучее вещество в том же растворе подчиняется закону Генри

б. растворенное летучее вещество в том же растворе не подчиняется закону Рауля

в. растворенное летучее вещество в том же растворе подчиняется закону Рауля

2. Наибольшую температуру кипения имеет:

а. летучий растворитель

б. разбавленный 0,001 А раствор нелетучего вещества

в. разбавленный 0,001 М раствор летучего вещества

3. Кристаллы растворителя находятся в равновесии с раствором

а. при температуре начала кристаллизации

б. давлении насыщенного пара над кристаллами и над раствором одинаковы

в. давление насыщенного пара над кристаллами меньше, чем над раствором

г. давление насыщенного пара над кристаллами растворителя больше. чем над раствором

4. Кислотная буферная система состоит из:

а. слабого основания и его соли, образованной сильной кислотой

б. сильной кислоты и ее соли, образованной слабым основанием

в. солей. Образованных слабой многоосновной кислотой и сильным основанием

г. слабой кислоты и ее соли, образованной сильным основанием

д. солей, образованных одноосновной кислотой и одноосновным основанием

5. По уравнению  можно рассчитать:

а. потенциальную кислотность

б. изменение рН при незначительном разбавлении

в. общий объем буферной системы

г. объемы компонентов, необходимых для приготовления определенного объема буфера с заданным значением рН, при известных концентрациях компонентов

д. соотношение компонентов в буфере при заданном значении рН

6. При добавлении незначительного количества кислоты к ацетатному буферу:

а. концентрация [H⁺] – ионов рН практически не изменяется

б. потенциальная кислотность увеличивается

в. увеличивается общая кислотность

г. увеличивается количество сопряженного основания

д. протекает реакция: CH₃COO^- + H₃O⁺ ↔ H₂O + CH₃COOH

7. Предельный закон Дебая справедлив

а. в водных растворах с концентрацией 0,01 моль/л

б. в водных растворах с ионной силой, равной или меньшей 10^-2

в. в неводных растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью
г. в неводных растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью с концентрацией электролита меньше 0,01 моль/л

д. в растворах сильных электролитов с концентрацией 1 моль/л

8. Уравнение  справедливо для:

а. любого электролита

б. любого слабого электролита

в. слабого бинарного электролита

г. бинарного электролита, децимолярный раствор которого имеет степень диссоциации 3%

д. бинарного электролита, децимолярный раствор которого имеет степень диссоциации 0,3%

9. Величина эквивалентной электропроводности при предельном разведении не зависит от:

а. концентрации электролита

б. природы растворителя

в. степени диссоциации электролита

г. абсолютных скоростей движения ионов

10. Укажите оси координат, в которых для реакции третьего порядка зависимости носят линейный характер:

11. Если скорость химической реакции описывается уравнением  , то при k₁ >> k₂ оно принимает вид:

а. V = k₁ · C₀(A) · e^-k1t

б. V = k₂ · C₀(A) · e^-k2t

12. При постоянной температуре и одинаковых концентрациях исходных веществ две реакции типа 2А(г) + 3В(г) ↔ 2АВ₃(г) различаются скоростями:

а. при различных константах скорости этих реакций

б. при различной энергии активации

в. при различных температурных коэффициентах

13. Раздробленность дисперсной фазы характеризуют:

а. степенью дисперсности

б. удельной абсорбцией

в. суммарной площадью границы раздела фаз, приходящейся на единицу объема дисперсной фазы

14. Поверхностное натяжение индивидуальной жидкости:

а. уменьшается с ростом температуры

б. увеличивается с ростом температуры

в. вблизи критической температуры становится равным нулю

15. Поверхностная активность зависит от:

а. природы ПАВ

б. строения ПАВ

в. концентрации ПАВ

г. природы границы раздела фаз

16. При понижении температуры адсорбционное равновесие на границе «жидкость - газ» сместится в сторону:

а. адсорбции

б. десорбции

17. В золях интенсивность рассеянного света:

а. пропорциональна частичной концентрации

б. обратна пропорциональна длине волны падающего светового потока

в. пропорциональна квадрату объема частицы

г. пропорциональна шестой степени радиуса частицы

д. не зависит от показателей преломления дисперсной фазы и дисперсионной среды

18. Знак заряда собственно коллоидной частицы определяется:

а. знаком заряда термодинамического потенциала

б. знаком заряда потенциалообразующих ионов

в. знаком заряда гранулы

г. знаком заряда потенциала электрофореза

д. знаком заряда противоионов

19. Перезарядку вызывают ионы:

а. имеющие максимальный по абсолютной величине заряд

б. имеющие заряд одинаковый с противоионами и неспособные достраивать кристаллическую структуру агрегата

в. имеющие заряд противоположный по знаку заряду потенциалопределяющих ионов и способные достраивать кристаллическую структуру агрегата

г. имеющие высокий заряд и одинаковые по знаку с потенциалопределяющими ионами

20. Чередование зон коагуляции…

а. характерно для электролитов, коагулирующие ионы которых – поливалентны (Fe³⁺, Th^4+, Cr³⁺ )

б. происходит под влиянием индифферентного иона, имеющего заряд одинаковый по знаку с потенциал определяющими ионами

в. происходит под влиянием неиндифферентного иона, заряженного противоположно коллоидной частице

21. При добавлении 7 мл 0,01 М HCl к буферу, содержащему 10 мл 0,05 М CH₃COONa и 15 мл 0,02 М CH₃COOH.

а. 0,16

б. 0,35

в. 0,43

г. 0,52

д. 0,61

22. Если разложение N₂O на поверхности золота протекает по уравнению N₂O↔ N₂ + O₂, а константа скорости при 900º С -5 · 10^-4 и начальная концентрация N₂O 3,2 моль/л, то к моменту разложения 78% начального количества оксида скорость реакции равна:

а. 1,6 · 10^-3 моль/л · с

б. 0,8 · 10^-3 моль/л · с

в. 3526 · 10^-4 моль/л · с

г. 1,76 · 10^-4 моль/л · с

д. 2,76 · 10^-4 моль/л · с