Дата сдачи: Январь 2010

ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1. Внутренняя энергия 1 моль идеального газа зависит от :

а. Массы

б. температуры

в. давления

г. объема

д. природы вещества

2. Если совершается адиабатический процесс при постоян­ном давлении без совершения полезной работы - то:

а. ΔH = 0

б. ΔU = 0

в. ΔH = ΔU + pΔV

г. ΔH = const

д. ΔU = const

3. Если процесс изобарический, то:

а. ΔР = const

б.ΔH = Q

в. Qp = ΔU + p ΔV

г. dH = dU + pdV

4. Если протекает реакция С + ½ О₂ = CO ΔH⁰_{298 =} -107,68 кДж/моль то:

а. при образовании одного моль оксида углерода (II) при постоянном давления выделится на 1218 Дж больше, чем при постоянном объеме

б. при образовании одного моль оксида углерода (II) при постоннном объеме выделится на 1218 Дж больше, чем при постоянном давлении

в. при образовании одного моль оксида углерода (II) при по­стоянном объеме выделится на 1218 Дж меньше, чем при постоянном давлении

5. Отношение бесконечно малого количества теплоты, ко­торое нужно подвести к единице количества вещества, к бесконечно, малому приращению температуры, кото­рое при этом наблюдается, называют:

а. истинной малярной теплоемкостью

б. средней молярной теплоемкостью

в. истинной удельной изобарной теплоемкостью

г. истинной теплоемкостью

6. Если с ростом температуры тепловой эффект реакции уменьшается, то:

а. температурный коэффициент теплового эффекта реакции больше нуля

б. температурный коэффициент теплового эффекта реакции меньше нуля

в. изменение теплоемкости в ходе реакции меньше нуля

7. Выражение dS > 0:

а. это неравенство - критерий самопроизвольного процесса

б. означает, что в системе при V = consi и U = const воз­можны без затраты энергии любые процессы

в. означает, что в изолированной системе возможны процес­сы, в результате которых энтропия возрастает

г. означает, что в любом процессе энтропия возрастает

8. Энтропия это:

а. критерий возможности, направления и предела протека­ния процессов при δQ = 0, a U, V = const

б. мера упорядоченности системы

в. мера хаотичности

г. мера связанной энергии

д. вероятность нахождения системы в данном состоянии

9. Изменение энергии в химических реакциях при стандартных условиях можно рассчитать:

а. ΔSреакции = ∑(nS⁰₂₉₈)прод - ∑(nS⁰₂₉₈)исх

б. ΔSреакции = ∑(nS⁰₂₉₈)прод + ∑(nS⁰₂₉₈)исх

в. ΔSреакции = ∑(nS⁰₂₉₈)нач + ∑(nS⁰₂₉₈)исх

10. Размерность энергии имеют:

а. изобарно - изотермический потенциал

б. изохорно - изотермический потенциал

в. энтропия

г. энтальпия

д. внутренняя энергия

11. Являются функциями состояния:

а. H, U, G, Q

б. Q, F, S, Ap, Qp

в. H, U, G, Qp, S

г. G, F, S, H, U, Q

12. Полезная работа в необратимом процессе при Р, Т = const

а. А_n = -ΔG

б. А_n = -ΔF

в. А_n < -ΔG

г. А_n < -ΔF

д. А_n ≤ -ΔU

13.Константа Кр и K_N связаны соотношением:

a. Кр = K_N· р^Δn

б. Кр = K_N· р^-Δn

в. Кр = K_p· р^Δn

г.Кр = K_N·(RT/P)^Δn

д.Кр = K_N · (P/RT)^Δn

14. В уравнении изотермы химической реакции к_р и k'_p это:

а. константы равновесия реакции

б. величины, равные друг другу при стандартных условиях

в. величины, одна из которых (к_р) рассчитана через равно­весные концентрации

г. величины, одна из которых (к'_р) рассчитана через парци­альные давления, с которыми компоненты вводятся в ре­кционную смесь

15. Химическая реакция является самопроизвольной до тех пор, пока...

а. сумма химических потенциалов всех компонентов реакции не станет больше нуля

б. не достигнуто химическое равновесие между реагирующимя веществами

в. не вьгравнялпсь скорости прямой и обратной реакций

г. не достигнуто постоянство состава системы

16. При понижения температуры равновесие смещается в сторону продуктов в реакции:

а.СО + 2H₂ ↔ СH₃ОН + 113,13 кДж

б. N₂O₄↔ 2NO₂- 56,98кДж

в. N₂+ 3H₂ ↔2NH₃ + 92,18 кДж

г. N₂ + 0₂ ↔ 2NO - 181,0 кДж

д. S0₂ + 1/2O₂ ↔ S0₃ + 94,27кДж

17. Если ΔHx - это мерная теплота фазового перехода, то для равновесия жидкость ↔ пар уравнение Клапейрона - Клаузиса принимает вид:

18. На диаграмме состояния воды линия ОВ отражает за­висимость ...

а. давления насыщенного пара над жидкой водой от темпе­ратуры

б. температуры плавления льда от давления

в. давления насыщенного пара надо льдом от температуры

19. Неограниченной растворимостью в твердом состоянии обладают

а. изоморфные вещества

б. неизоморфные вещества

20. По «правилу рычага»отношение количеств равновесных фаз...

а. обратно пропорционально отношению отрезков, отсекаемых на ноде ординатой общего состава системы

б. прямо пропорционально отношению отрезков, отсекаемых на ноде ординатой общего состава системы

21. При 25º С разность между теплотой при постоянном давлении и теплотой при постоянном объеме для реакции горения водорода с образованием воды в жидком состоянии равва:

а. 7432Дж

б. 2477,6 Дж

в. 9910,3 Дж

г. 12,39 Дж

22. Если известны тепловые эффекты реакций

2Р + 5/2O₂ = P₂O₅ + 1508,4 кДж/моль

H₂ + 1/2O₂ = H₂O_(ж) + 285,0 кДж/моль

2Р + H₂+ 3O₂ = 2HРO₃ + 1912,3 кДж/моль,

а взаимодействие пентаоксида фосфора с водой протекает в соответствии с уравнением P₂O₅ + Н₂О = 2НРО₃ и в реакцию введены 30 кг Р₂О₅, то тепловой эффект реакции составит:

а. -25130 кДж

б. -25,13 кДж

в. -429,29 · 10³ кДж

г. 25130 кДж

д. 429629 кДж