Готовые работы
Контрольная Ароматические соединения КР3, Фармацевтическая химия. Купить за 600.00 руб в Красноярске.

600.00 руб

Контрольная

Ароматические соединения КР3


Дата сдачи: Февраль 2010

1. Укажите внешний вид кислоты бензойной, натрия бензоата, кислоты салициловой, натрия салицилата; объясните возможности изменении внешнего вида под воздействием факторов внешней среды и увяжите с условиями хранения.

2. Объясните растворимость кислоты ацетилсалициловой, метилсалицилата и фенилсалицилата в воде, органических растворителях, отношение к растворам минеральных кислот и щелочей, В случае необходимости подтвердите написанием уравнений реакции.

3. Напишите уравнения реакций образования азосоединений, окисления, замещения, подтверждающих подлинность резорцина на основании наличия фенольного гидроксила.

4. Количественное определение тимола проведено по следующей методике: Около 0,5 г препарата (точная масса) растворяют в 5 мл раствора натрия гидроксида в мерной колбе вместимостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки. Отмеренные 10 мл полученного раствора переносят в колбу, прибавляют 0,5 г бромида калия, 40 мл разведенной хлороводородной кислоты, 3 капли раствора метилового оранжевого и при сильном взбалтывании титруют 0,1 моль/л раствором бромата калия до исчезновения розового окрашивания.
1 мл 0,1 моль/л раствора бромата калия соответствует 0,003755 г тимола, которого в препарате должно быть не менее 99,0 %.
Дайте обоснование метода, приведите уравнения реакций, фактор эквивалентности, молярную массу эквивалента, титр и расчетную формулу определения массовой доли вещества (в процентах) в препарате.

5. Рассчитайте объем титранта, израсходованный при количественном определении натрия бензоата методом нейтрализации, если точная масса препарата 1,2345 г.
1 мл 0,5 моль/л раствора хлороводородной кислоты соответствует 0,07205 г натрия бензоата, которого в препарате должно быть не менее 99,0 %. Приведите уравнения реакций.

6. При количественном определении парацетамола (М.м. 151,7) методом нитритометрии израсходовано 11,5 мл 0,1 моль/л раствора натрия нитрита. Рассчитайте массу взятой навески, если содержание парацетамола в препарате должно быть не менее 99,0 %.

7. Напишите уравнение химической реакции левомицетина с сульфатом меди и объясните возможность использования ее для качественного и количественного определения левомицетина.

8. Напишите уравнения реакций, подтверждающих подлинность бутамида, хлорпропамида и цикламида, основанные на открытии продуктов кислотного и щелочного гидролиза препаратов.

9. Какие методы количественного определения соединений кислотного характера основаны на реакции нейтрализации? В каких случаях используют метод косвенной нейтрализации, и в чем он заключается?

10. При количественном определении эфедрина гидрохлорида в неводной среде на титрование 0,1025 г (точная масса) порошка израсходовано 5,1 мл 0,1 моль/л раствора хлорной кислоты (К = 0,99). Молярная масса эфедрина гидрохлорида равна 201,70. Эфедрина гидрохлорида в препарате должно быть не менее 99,0 %. Сделайте заключение о соответствии препарата требованиям ГФ X.

Задать вопрос по работе