Дата сдачи: Сентябрь 2010

ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1. Возможно ли провести дробное разделение ионов Cl и СrO₄² при помощи раствора нитрата серебра из раствора, содержа­щего по 0,1 г-ион/л Сl и СrO₄²?

2. Вывести формулу для расчета растворимости осадка оксалата серебра (I) в 0,20 М растворе нитрата серебра.

3. Рассчитав константу равновесия соответствующей реакции, определите, каким произведением растворимости должен об­ладать осадок гидроксида металла Ме²⁺, чтобы он растворялся в соляной кислоте. Приведите примеры двух таких гидроксидов.

4. Используя кислотно-основную классификацию катионов предложите схему разделения и обнаружения каждого иона в смеси состоящей из нитратов бария, аммония, алюминия, магния железа (III).

5. Рассчитайте pH раствора, полученного растворением 2,75 г хлороводорода и 5,02 г гидразина в воде с последующим разбавлением раствора до 1 л.

6. В каком диапазоне может изменяться рКа слабой одноосновной кислоты, в 0,1 М растворе которой тропеолин 00 имеет желтую окраску, а п-этоксихризоидин - красную?

7. При каком значении рН водного раствора окислительно-восстановительный потенциал системы BrO₃ / Вг в кислой среде составляет 1,28 В, если активности окисленной и восстановленной форм составляют 0.1?

8. Исходя из стандартного потенциала  полуреакции [Ni(CN)₄]^2- + e ↔ [Ni(CN)₃]^2- + CN^-, оцените стан|дартный потенциал редокс-пары Ответ аргументируйте анализом уравнения Нернста.

9. Рассчитайте молярную концентрацию аммиака, небходимую для предотвращения выпадения осадка AgCl из раствора, в 1 л которого содержится 0,005 М AgN0₃ и 0,1 М KCl.

10. Предложите способ разделения фторид- и хлорид- ионов, ис­пользуя их различную способность к образованию комплексов с AI³⁺.