Готовые работы
Контрольная Аналитическая химия Контрольная работа 1, Барнаул, Мед университет , Аналитическая химия. Купить за 680.00 руб в Красноярске.

680.00 руб

Контрольная

Аналитическая химия Контрольная работа 1, Барнаул, Мед университет


Дата сдачи: Февраль 2010

ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1. Условие образования осадков на примере следующих солей:

- цинка арсената (ПР = 1,3*10-28)

- гексацианокобальтата (III) серебра (I) (ПР = 3,9*10-26)

- висмута фосфата (ПР = 1,3*10-23).

Расположите данные соединения в порядке увеличения их растворимости в воде. Задача. При каком соотношении концентраций хлорид и иодид-ионов в растворе после обработки раствором се­ребра нитрата в осадок выпадут одновременно две соли?

2. Ионная сила разбавленных растворов сильных электролитов. Формула Льюиса-Рендалла. Аддитивность ионной силы раствора. Приведите пример электролита, для которого ионная сила равна его молярной концентрации в разбавленном растворе. Влияние различных факторов на ионную силу растворов. Выведите форму­лу для расчета растворимости осадка кальция фосфата в 0,10 моль/л растворе натрия хлорида с учетом ионной силы, создавае­мой электролитом.

3. III аналитическая группа катионов по кислотно-основной класси­фикации, состав группы, действие группового реагента. С какой целью осадок сульфатов III группы в систематическом анализе смеси катионов обрабатывают концентрированными растворами аммония ацетата или натрия ацетата? Задача. Рассчитав константу равновесия соответствующей реакции, определите возможность использования насыщенного раствора кальция сульфата в качестве реактива на ионы бария, а насыщенного раствора стронция суль­фата - в качестве реактива на ионы кальция.

4. Используя кислотно-основную классификацию катионов, предло­жите схему разделения и обнаружения каждого катиона в смеси, состоящей из нитратов стронция, натрия, алюминия, железа (III), ртути (II).

5. Протолитические равновесия в водных растворах сильных кислот и оснований. Расчет рН сильных протолитов без учета и с учетом ионной силы раствора. При каком условии при расчете концен­трации ионов гидроксония в растворах сильных протолитов сле­дует учитывать автопротолиз воды? Приведите пример расчета рН водного раствора НСl с учетом автопротолиза воды. Задача. Рас­считайте рН водного раствора кислоты азотной с концентрацией 0,002 моль/л. Чему равна молярная концентрация кислоты уксус­ной для создания такого же значения рН?

6. Растворы, содержащие слабую кислоту и сопряженное с ней осно­вание, обладают буферным действием. Из предложенных смесей:

Н2РО4-/РО43-                 НСООН/НСОО-

H3PO4/НPO42-                Н2РО4-/НРО42-

CH3-NH3+/СН3-NH2       Н2СО3/СО32-

выберите те, которые обладают буферным действием. Выведите формулу для расчета рН формиатного буфера и объясните меха­низм буферного действия при добавлении небольших количеств щелочи.

7. Предложены следующие редокс-пары: Fe3+/ Fe2+; Cu2+/Cu+; Со3+/Со2+; Hg2+/Hg22+. Расположите ионы в порядке увеличения восстановительных свойств. Задача. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей 0,2 г марган­ца диоксида, 0,1 моль/л калия перманганата и 0,01 моль/л натрия гидроксида.

8. Определение возможности протекания окислительно-восстановительных реакций в стандартных состояниях веществ. Предложите реактив, с помощью которого можно разделить смесь Сl- и I--ионов, используя их различную окислительно-восстановительную активность. Для повышения точности разде­ления используйте экстракцию в органический растворитель. От­вет подтвердите расчетами.

9. В растворе присутствуют ионы Zn2+, аммиак и цианид-ионы. Ка­кие три комплекса могут присутствовать в растворе при условии избытка лиганда? Для данных комплексов напишите выражения общих концентрационных констант устойчивости. Какой ком­плекс будет преобладать в системе при одинаковой молярной кон­центрации лигандов? Задача. Какова концентрация ионов меди (II) в растворе, полученном при сливании 100 мл 0,01 моль/л рас­твора меди (II) сульфата и 100 мл 0,1 моль/л раствора аммиака?

10. Способы разрушения комплексных соединений на примере аммиаката меди (II). Мешает ли присутствие аммиака осаждению солей меди (II) в виде гидроксидов? Приведите пример соедине­ний, мешающих обнаружению меди (II) с помощью данной реак­ции. Дайте аргументированный ответ.

Задать вопрос по работе