Готовые работы
Контрольная Аналитическая химия, контрольная №1, вариант 6 в Алтайском ГМУ, Аналитическая химия. Купить за 450.00 руб в Красноярске.

450.00 руб

Контрольная

Аналитическая химия, контрольная №1, вариант 6 в Алтайском ГМУ


Дата сдачи: Февраль 2011

Ответы на некоторые вопросы представлены в графическом виде. Перевод в письменный вид необходимо осуществлять самостоятельно.

Качественный метод анализа

1.    Концентрационное и термодинамическое произведение раствори­мости. Запишите выражения для произведения растворимости следующих соединений:

•     CaSO4 в насыщенном растворе;

•     BaSO4 в насыщенном растворе;

•     AgCl в присутствии 0,1 моль/л раствора KNO3;

•     BaSO4 в присутствии 10"5 моль/л раствора КСl.

В каких случаях термодинамическое ПР совпадает с концентрационным? Задача. Какую концентрацию хлорид-ионов надо создать в 0,001 моль/л растворе калия иодида, чтобы при добавлении серебра нит­рата первым выпадал осадок серебра хлорида?

2.    Молярная растворимость малорастворимого сильного электроли­та. Установите соответствие между типом осадка КаtnАm и форму­лой для расчета молярной растворимости в воде.

1.jpg

Приведите пример осадка, растворимость которого рассчитывает­ся по формуле S1-1.jpg. Задача. Выведите формулу для рас­чета растворимости осадка свинца иодата в 0,03 моль/л растворе калия иодата с учетом ионной силы, создаваемой электролитом.

3.    Состав группы и принципы, положенные в основу формирования V аналитической группы катионов по кислотно-основной классификации. Рассчитав константу равновесия соответствующей реакции, опре­делите, каким произведением растворимости должен обладать осадок гидроксида металла Ме2+, чтобы он растворялся в кислоте уксусной. Приведите примеры двух таких гидроксидов.

4.    Используя кислотно-основную классификацию катионов, предложите схему разделения и обнаружения каждого катиона в смеси, состоящей из нитратов бария, никеля (II), калия, олова (IV), железа (III).

5.  Сопряженные протолитические пары. Уравнение, связывающее силовые показатели сопряженных кислоты и основания в водном растворе. Предложены следующие протолитические пары СНз -NH3+/CH3 - NH2 (pKB=3,34);    NH4+ /NH3 (pKB= 4,75) и   Н2РО4-/ НРО42- (рКа=7,21). Выберите форму сопряженной кислоты в каж­дой паре и расположите их в порядке увеличения кислотных свойств. Задача. Вычислите рН раствора, полученного при сме­шении 30 мл 0,2 моль/л раствора калия дигидрофосфата и 10 мл 0,1 моль/л раствора калия гидроксида.

6.    Протолитические равновесия в растворах:

а) солей слабых кислот

б) солей слабых оснований.

Расчет рН гидролизующихся солей. Расположите следующие со­ли: калия нитрит (рКа = 3,29), калия нитрат, метиламмония нит­рат, калия ацетат - в порядке уменьшения значения рН водных растворов данных солей с одинаковой молярной концентрацией.

7.    Допишите уравнения ОВР, используя метод полуреакций, и определи­те молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:

NiS + HNO3 = S + NO+...

CrCl3+H2O2 + NaOH = ...

C6H4(OH)2 + Br2 = С6НВr3(OН)2 + ...

Задача. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал систе­мы, содержащей 0,01 моль/л натрия тиосульфата и 0,02 г серы при рН 2.

8.    Определение        направления        протекания        окислительно-восстановительных реакций в стандартном состоянии реагентов. Возможно ли окисление в стандартном состоянии хлорид-ионов до молекулярного хлора под действием диоксида марганца? Пере­числите условия, обеспечивающие полноту протекания данной ре­акции. Определите концентрацию кислоты серной, необходимую для того, чтобы реакция протекала в прямом направлении (иони­зацию кислоты считать полной, [Мn2+] принять равной 1 моль/л).

9.    Количественная характеристика устойчивости комплексных со­единений. Напишите уравнения полной вторичной диссоциации комплексов и выражения общих концентрационных констант ус­тойчивости аммиачных комплексов серебра (I), меди (II), цинка (II). Сравните устойчивость этих комплексов. Задача. Образуется ли осадок серебра фосфата, если в 1 л раствора, содержащего 0,1 моль/л ионов диамминсеребра (I) и 1 моль аммиака, растворили 1 г натрия фосфата?

10.  Использование реакции комплексообразования для маскировки ме­шающих ионов. Предложите способ устранения мешающего действия ионов Fe2+ и Fe3+ при обнаружении ионов Ni2+ под действием диметилглиоксима в щелочной среде. Подтвердите эффективность маски­ровки ионов Fe2+ и Fe3+ соответствующими расчетами.

Задать вопрос по работе