Контрольная
Аналитическая химия, контрольная №1, вариант 6 в Алтайском ГМУ
Дата сдачи: Февраль 2011
Ответы на некоторые вопросы представлены в графическом виде. Перевод в письменный вид необходимо осуществлять самостоятельно.
Качественный метод анализа
1. Концентрационное и термодинамическое произведение растворимости. Запишите выражения для произведения растворимости следующих соединений:
• CaSO4 в насыщенном растворе;
• BaSO4 в насыщенном растворе;
• AgCl в присутствии 0,1 моль/л раствора KNO3;
• BaSO4 в присутствии 10"5 моль/л раствора КСl.
В каких случаях термодинамическое ПР совпадает с концентрационным? Задача. Какую концентрацию хлорид-ионов надо создать в 0,001 моль/л растворе калия иодида, чтобы при добавлении серебра нитрата первым выпадал осадок серебра хлорида?
2. Молярная растворимость малорастворимого сильного электролита. Установите соответствие между типом осадка КаtnАm и формулой для расчета молярной растворимости в воде.
Приведите пример осадка, растворимость которого рассчитывается по формуле S = . Задача. Выведите формулу для расчета растворимости осадка свинца иодата в 0,03 моль/л растворе калия иодата с учетом ионной силы, создаваемой электролитом.
3. Состав группы и принципы, положенные в основу формирования V аналитической группы катионов по кислотно-основной классификации. Рассчитав константу равновесия соответствующей реакции, определите, каким произведением растворимости должен обладать осадок гидроксида металла Ме2+, чтобы он растворялся в кислоте уксусной. Приведите примеры двух таких гидроксидов.
4. Используя кислотно-основную классификацию катионов, предложите схему разделения и обнаружения каждого катиона в смеси, состоящей из нитратов бария, никеля (II), калия, олова (IV), железа (III).
5. Сопряженные протолитические пары. Уравнение, связывающее силовые показатели сопряженных кислоты и основания в водном растворе. Предложены следующие протолитические пары СНз -NH3+/CH3 - NH2 (pKB=3,34); NH4+ /NH3 (pKB= 4,75) и Н2РО4-/ НРО42- (рКа=7,21). Выберите форму сопряженной кислоты в каждой паре и расположите их в порядке увеличения кислотных свойств. Задача. Вычислите рН раствора, полученного при смешении 30 мл 0,2 моль/л раствора калия дигидрофосфата и 10 мл 0,1 моль/л раствора калия гидроксида.
6. Протолитические равновесия в растворах:
а) солей слабых кислот
б) солей слабых оснований.
Расчет рН гидролизующихся солей. Расположите следующие соли: калия нитрит (рКа = 3,29), калия нитрат, метиламмония нитрат, калия ацетат - в порядке уменьшения значения рН водных растворов данных солей с одинаковой молярной концентрацией.
7. Допишите уравнения ОВР, используя метод полуреакций, и определите молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
CrCl3+H2O2 + NaOH = ...
C6H4(OH)2 + Br2 = С6НВr3(OН)2 + ...
Задача. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей 0,01 моль/л натрия тиосульфата и 0,02 г серы при рН 2.
8. Определение направления протекания окислительно-восстановительных реакций в стандартном состоянии реагентов. Возможно ли окисление в стандартном состоянии хлорид-ионов до молекулярного хлора под действием диоксида марганца? Перечислите условия, обеспечивающие полноту протекания данной реакции. Определите концентрацию кислоты серной, необходимую для того, чтобы реакция протекала в прямом направлении (ионизацию кислоты считать полной, [Мn2+] принять равной 1 моль/л).
9. Количественная характеристика устойчивости комплексных соединений. Напишите уравнения полной вторичной диссоциации комплексов и выражения общих концентрационных констант устойчивости аммиачных комплексов серебра (I), меди (II), цинка (II). Сравните устойчивость этих комплексов. Задача. Образуется ли осадок серебра фосфата, если в 1 л раствора, содержащего 0,1 моль/л ионов диамминсеребра (I) и 1 моль аммиака, растворили 1 г натрия фосфата?
10. Использование реакции комплексообразования для маскировки мешающих ионов. Предложите способ устранения мешающего действия ионов Fe2+ и Fe3+ при обнаружении ионов Ni2+ под действием диметилглиоксима в щелочной среде. Подтвердите эффективность маскировки ионов Fe2+ и Fe3+ соответствующими расчетами.