Дата сдачи: Февраль 2010

ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1. Особенности стандартизации натрия тиосульфата по калия дихро­мату (химизм реакций, прием и условия титрования, метод стандартизации, индикатор метода, расчет молярной концентрации эквивалента раствора титранта). С какой целью при стандартизации натрия тиосульфата реакционную смесь разбавляют в несколько раз водой? Как при этом меняется рН раствора?

2. Кривая титрования кислоты с константой кислотности К_а =10^-2 щелочью совпадает с кривой титрования:

а) хлорида основания с К_b=10^-12 сильной кислотой

б) хлорида основания с К_b=10^-12 щелочью

в) натриевой соли кислоты с К_а=10^-12 сильной кислотой

г) натриевой соли кислоты с К_а=10^-2 щелочью

д) основания с К_b=10^-2 сильной кислотой.

Выберите правильный ответ и рассчитайте рН в точке эквивалент­ности при использовании растворов с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

3. Перманганатометрическое определение восстановителей на приме­ре натрия оксалата. Химизм реакций, прием титрования, индикатор метода, условия титрования. Какое действие оказывают ионы Мn²⁺ на скорость реакции окисления оксалатов калия перманганатом? Приведите формулу для расчета навески оксалата по результатам титрования.

4. Задача. На титрование 0,20000 г натрия оксалата в кислой среде израсходовано 31,00 мл перманганата калия. Сколько мл раствора натрия тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л израсходовали при иодометрическом титровании 25,00 мл того же раствора КМnО₄?

5. Установочные вещества для стандартизации кислот (примеры, тре­бования к установочным веществам, способы стандартизации). Охарактеризуйте достоинства и недостатки Na₂B₄O₇x10H₂O как первичного стандарта. Напишите уравнение реакции стандартизации кисло­ты по натрия тетраборату и обоснуйте выбор индикатора.

6. Задача. Сколько мл раствора калия гидроксида с молярной кон­центрацией эквивалента 0,1056 моль/л следует добавить к 1,2000 г масла касторового для нейтрализации свободных жирных кислот (Мсредн= 295 г/моль), массовая доля которых составляет 1,5%?

7. Перечислите условия обратного комплексонометрического опре­деления алюминия хлорида. Обоснуйте свой выбор. Как изменяет­ся окраска индикатора эриохрома черного Т в данном случае? Приведите механизм действия индикатора. Оцените возможность прямого комплексонометрического определения Аl³⁺.

8. Титранты аргентометрии (приготовление, стандартизация, способ стандартизации, хранение). Задача. Мышьяк, содержащийся в 1,22000 г пробы пестицида, перевели в арсенат - ионы, которые количественно осадили с помощью 40,00 мл раствора серебра нит­рата с молярной концентрацией эквивалента 0,0789 моль/л. Избы­ток ионов серебра, оставшийся в фильтрате и промывных водах после отделения осадка, оттитровали 11,20 мл раствора калия ро­данида с молярной концентраций эквивалента 0,1000 моль/л. Рас­считайте процентное содержание As₂O₃.

9. При гравиметрическом определении Fe³⁺ в железа хлориде осаж­дение проводят:

а) раствором натрия гидроксидом или раствором аммиака;

б) из разбавленных или концентрированных растворов железа хлорида;

в) быстро всем объемом осадителя или медленно при перемешивании;

г) при нагревании или охлаждении раствора;

д) в кислой, нейтральной или щелочной среде.

Выберите из перечисленных условий необходимые для осаждения и аргументируйте свой выбор, учитывая условия образования аморфных осадков.

10. Предложите схему титриметрического определения смеси натрия сульфида и тиосульфата. Приведите уравнения соответствующих реакций, расчетные формулы для определения массы и молярной массы эквивалентов Na₂S и Na₂S₂O₃, укажите метод, прием и усло­вия титрования.