Готовые работы
Контрольная Аналитическая химия Вариант 14 Контрольная работа № 1 , Аналитическая химия. Купить за 680.00 руб в Красноярске.

680.00 руб

Контрольная

Аналитическая химия Вариант 14 Контрольная работа № 1


Дата сдачи: Февраль 2010

ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1. Термодинамическое и концентрационное произведение раствори­мости        на        примере        малорастворимых        соединений [Co(NH3)6](ReO4)3; Ca(NH4)2[Fe(CN)6]; K2Na[Co(NO2)6]. Задача. В 20 мл раствора содержится 20 мг калия хромата и 15 мг калия сульфата. Возможно ли дробное осаждение хромат- и сульфат-ионов с помощью свинца нитрата? 

2.    Влияние добавок электролитов на растворимость осадков. Пере­числите основные типы конкурирующих реакций, влияющих на растворимость осадка (на конкретных примерах). Выведите фор­мулу для расчета растворимости осадка серебра (I) фосфата в 0,10 моль/л растворе серебра нитрата с учетом ионной силы, создавае­мой электролитом. 

3.    Рассчитав константу равновесия соответствующей реакции, опре­делите возможность растворения бария карбоната в уксусной кислоте. Возможно ли для растворения карбонатов третьей группы по систематическому ходу анализа смеси катионов по кислотно-основной классификации использовать кислоту хлороводородную вместо уксусной? 

4. Используя кислотно-основную классификацию катионов, предложите схему разделения и обнаружения каждого катиона в смеси, состоящей из нитратов серебра (I), цинка, магния, стронция, меди (II). 

5. Протолитические равновесия в растворах полипротонных кислот на примере лимонной кислоты. Ступенчатые и общие константы кислотности. Сформулируйте условие, при котором диссоциацией полипротонной кислоты по второй и третьей ступени можно пре­небречь. Задача. Сколько мл 0,2 моль/л раствора натрия гидроксида надо добавить к 40 мл 0,1 моль/л раствора лимонной кисло­ты, чтобы получить буферный раствор с рН 3? 

6. Предложен следующий состав ацетатного буфера: 

Состав буферного раствора 

Число моль компонентов буфера 

СН3СООН 

0,1 

0,1 

0,01 

СН3СООNa 

0,1 

0,1 

 Рассчитайте рН каждой предложенной смеси и сделайте вывод о факторах, влияющих на рН буферной смеси. Какой из буферных растворов обладает максимальной буферной ёмкостью?

7.    Факторы,        влияющие        на        величину        окислительно-восстановительного потенциала. Перечислите условия, необходи­мые для уменьшения потенциала системы: HAsO42- + 2е + 3Н+ = АsО33- + 2Н2О; Е° = 0,56 В. Задача. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей в 100 мл рас­твора 1,58 г СrСl3 и 2,94 г К2Сr2О7, при рН = 0.

8.   Как зависит величина окислительно-восстановительного потен­циала от соотношения окисленной и восстановленной формы? Как изменится окислительно-восстановительный потенциал системы Fe3/Fe2+ при добавлении натрия фторида, образующего комплек­сы с ионами железа (III)? С какой целью при дихроматометрическом определении Fe2+ в анализируемый раствор добавляют фос­форную кислоту?

9.    Аналитическое значение имеют гидроксокомплексы катионов IV группы по кислотно-основной классификации. Напишите реакции растворения гидроксидов IV группы в избытке щелочи. Запишите выражения для общих концентрационных констант устойчивости данных комплексов и сравните их устойчивость. Задача. Рассчи­тайте равновесную концентрацию ионов Рb2+ в 0,02 моль/л рас­творе калия тритиосульфатоплюмбата(II).

10.  Мешает ли избыток аммиака обнаружению ионов меди (II) реак­цией образования осадка меди (II) гексацианоферрата (II)? Дайте аргументированный ответ.  

Задать вопрос по работе