Контрольная
Аналитическая химия Вариант 14 Контрольная работа № 1
Дата сдачи: Февраль 2010
ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО
1. Термодинамическое и концентрационное произведение растворимости на примере малорастворимых соединений [Co(NH3)6](ReO4)3; Ca(NH4)2[Fe(CN)6]; K2Na[Co(NO2)6]. Задача. В 20 мл раствора содержится 20 мг калия хромата и 15 мг калия сульфата. Возможно ли дробное осаждение хромат- и сульфат-ионов с помощью свинца нитрата?
2. Влияние добавок электролитов на растворимость осадков. Перечислите основные типы конкурирующих реакций, влияющих на растворимость осадка (на конкретных примерах). Выведите формулу для расчета растворимости осадка серебра (I) фосфата в 0,10 моль/л растворе серебра нитрата с учетом ионной силы, создаваемой электролитом.
3. Рассчитав константу равновесия соответствующей реакции, определите возможность растворения бария карбоната в уксусной кислоте. Возможно ли для растворения карбонатов третьей группы по систематическому ходу анализа смеси катионов по кислотно-основной классификации использовать кислоту хлороводородную вместо уксусной?
4. Используя кислотно-основную классификацию катионов, предложите схему разделения и обнаружения каждого катиона в смеси, состоящей из нитратов серебра (I), цинка, магния, стронция, меди (II).
5. Протолитические равновесия в растворах полипротонных кислот на примере лимонной кислоты. Ступенчатые и общие константы кислотности. Сформулируйте условие, при котором диссоциацией полипротонной кислоты по второй и третьей ступени можно пренебречь. Задача. Сколько мл 0,2 моль/л раствора натрия гидроксида надо добавить к 40 мл 0,1 моль/л раствора лимонной кислоты, чтобы получить буферный раствор с рН 3?
6. Предложен следующий состав ацетатного буфера:
Состав буферного раствора |
Число моль компонентов буфера | |||
СН3СООН |
0,1 |
1 |
0,1 |
0,01 |
СН3СООNa |
0,1 |
1 |
1 |
0,1 |
Рассчитайте рН каждой предложенной смеси и сделайте вывод о факторах, влияющих на рН буферной смеси. Какой из буферных растворов обладает максимальной буферной ёмкостью?
7. Факторы, влияющие на величину окислительно-восстановительного потенциала. Перечислите условия, необходимые для уменьшения потенциала системы: HAsO42- + 2е + 3Н+ = АsО33- + 2Н2О; Е° = 0,56 В. Задача. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей в 100 мл раствора 1,58 г СrСl3 и 2,94 г К2Сr2О7, при рН = 0.
8. Как зависит величина окислительно-восстановительного потенциала от соотношения окисленной и восстановленной формы? Как изменится окислительно-восстановительный потенциал системы Fe3/Fe2+ при добавлении натрия фторида, образующего комплексы с ионами железа (III)? С какой целью при дихроматометрическом определении Fe2+ в анализируемый раствор добавляют фосфорную кислоту?
9. Аналитическое значение имеют гидроксокомплексы катионов IV группы по кислотно-основной классификации. Напишите реакции растворения гидроксидов IV группы в избытке щелочи. Запишите выражения для общих концентрационных констант устойчивости данных комплексов и сравните их устойчивость. Задача. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов Рb2+ в 0,02 моль/л растворе калия тритиосульфатоплюмбата(II).
10. Мешает ли избыток аммиака обнаружению ионов меди (II) реакцией образования осадка меди (II) гексацианоферрата (II)? Дайте аргументированный ответ.