Контрольная
Аналитическая химия Вариант 9 Контрольная работа № 1
Дата сдачи: Февраль 2010
ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО
1. Дробное осаждение осадков. Факторы, влияющие на последовательность осаждения ионов в смеси под действием одного осадителя (на конкретных примерах). Задача. Возможно ли провести дробное разделение Cа2+ и Ва2+ при помощи раствора натрия карбоната из раствора, содержащего 1,0 моль/л ионов Са2+ и 0,1 моль/л Ва2+.
ПР СаСО3 = 3,8*10-9; ПР ВаСО3 = 4,0*10-10
2. Ионная сила раствора. Расчет ионной силы раствора. Аддитивность ионной силы раствора. Для различных типов электролитов KtAn выведите формулы, связывающие ионную силу раствора μ с концентрацией электролита С, и заполните таблицу
Тип электролита |
Ионная сила, создаваемая электролитом |
Kt2+An2- |
μ = 3С |
Kt3+An3- |
? |
Kt2+An2- |
? |
? |
μ = 10С |
Выведите формулу для расчета растворимости осадка бария сульфата в 0,03 моль/л растворе бария хлорида с учетом ионной силы раствора, создаваемой электролитом.
3. Рассчитав константу равновесия соответствующей реакции, определите возможность растворения осадка магния гидроксида в солях аммония. Использование данной реакции для разделения катионов Vгруппы по кислотно-основной классификации.
4. Используя кислотно-основную классификацию катионов, предложите схему разделения и обнаружения каждого катиона в смеси, состоящей из нитратов серебра (I), висмута (III), кобальта (П), цинка, кальция.
5. Гидролиз кислых солей. Расчет рН гидролиза на примере Na2HPО4 и NaH2PO4. Задача. Вычислите рН раствора, полученного при смешении 50 мл 0,1 моль/л калия гидрофосфата и 25 мл 0,2 моль/л раствора кислоты фосфорной.
6. Предложите качественный и количественный состав смеси, состоящей из слабой кислоты и её соли, для поддержания постоянного значения рН в диапазоне 4...6. Приведите пример двух буферных растворов, которые имеют различную буферную ёмкость при равном значении рН. Подтвердите свой ответ соответствующими расчетами.
7. Допишите уравнения ОВР, используя метод полу реакций, и определите молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
KBiO3 + KBr + H2SO4 = ...
К3Со(NO2)6 + KMnO4 + H2SO4 = Со2+ + NO3- +...
HCOH + NaOH + I2=...
Задача. Какова концентрация раствора серебра нитрата, в который опущен серебряный электрод, потенциал которого равен 0,68 В?
8. Влияние конкурирующих реакций комплексообразования на величину окислительно-восстановительного потенциала. Не проводя вычислений, определите, в каком случае восстановительная активность ионов железа (II) будет выше:
- в избытке пиридина, образующего комплексы состава [Fe(Pyr)4]2+
- в 1 моль/л растворе H2SO4
- в 1 моль/л растворе Н3РО4
9. Общие константы устойчивости и нестойкости на примере комплексов металлов с ЭДТА. Какие из перечисленных ионов: Аl3+, Са2+, Cr3+, Bi3+, Mn2+, Ва2+ - могут заменить в стандартном состоянии центральный атом в этилендиаминтетраацетате железа (II)?
Задача. Рассчитайте равновесную концентрацию лиганда в 10-2 моль/л растворе тетрароданидомеркурата (II) калия.
10. Приведите примеры (не менее 3) использования реакций окисления-восстановления для разделения ионов. Предложите способ разделения ионов Сu2+ и Cd2+, используя их различную окислительную способность.