Готовые работы
Контрольная Аналитическая химия Вариант 9 Контрольная работа № 1 , Аналитическая химия. Купить за 680.00 руб в Красноярске.

680.00 руб

Контрольная

Аналитическая химия Вариант 9 Контрольная работа № 1


Дата сдачи: Февраль 2010

ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1. Дробное осаждение осадков. Факторы, влияющие на последовательность осаждения ионов в смеси под действием одного осадителя (на конкретных примерах). Задача. Возможно ли провести дробное разделение Cа2+ и Ва2+ при помощи раствора натрия карбоната из раствора, содержащего 1,0 моль/л ионов Са2+ и 0,1 моль/л Ва2+.  

ПР СаСО3 = 3,8*10-9; ПР ВаСО3 = 4,0*10-10 

2.    Ионная  сила раствора. Расчет ионной силы раствора. Аддитивность ионной силы раствора. Для различных типов электролитов KtAn выведите формулы, связывающие ионную силу раствора μ с концентрацией электролита С, и заполните таблицу 

Тип электролита  

Ионная сила, создаваемая электролитом 

Kt2+An2- 

μ = 3С 

Kt3+An3- 

Kt2+An2- 

μ = 10С 

Выведите формулу для расчета растворимости осадка бария сульфата в 0,03 моль/л растворе бария хлорида с учетом ионной силы раствора, создаваемой электролитом. 

3. Рассчитав константу равновесия соответствующей реакции, опре­делите возможность растворения осадка магния гидроксида в со­лях аммония. Использование данной реакции для разделения ка­тионов Vгруппы по кислотно-основной классификации.

4. Используя кислотно-основную классификацию катионов, предло­жите схему разделения и обнаружения каждого катиона в смеси, состоящей из нитратов серебра (I), висмута (III), кобальта (П), цинка, кальция.

5. Гидролиз кислых солей. Расчет рН гидролиза на примере Na2HPО4 и NaH2PO4. Задача. Вычислите рН раствора, полученного при смешении 50 мл 0,1 моль/л калия гидрофосфата и 25 мл 0,2 моль/л раствора кислоты фосфорной.

6. Предложите качественный и количественный состав смеси, состоящей из слабой кислоты и её соли, для поддержания постоян­ного значения рН в диапазоне 4...6. Приведите пример двух бу­ферных растворов, которые имеют различную буферную ёмкость при равном значении рН. Подтвердите свой ответ соответствую­щими расчетами.

7. Допишите уравнения ОВР, используя метод полу реакций, и опре­делите молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:

KBiO3 + KBr + H2SO4 = ...

К3Со(NO2)6 + KMnO4 + H2SO4 = Со2+ + NO3- +...

HCOH + NaOH + I2=...

Задача. Какова концентрация раствора серебра нитрата, в который опущен серебряный электрод, потенциал которого равен 0,68 В?

8. Влияние конкурирующих реакций комплексообразования на вели­чину окислительно-восстановительного потенциала. Не проводя вычислений, определите, в каком случае восстановительная ак­тивность ионов железа (II) будет выше:

- в избытке пиридина, образующего комплексы состава [Fe(Pyr)4]2+

- в 1 моль/л растворе H2SO4

- в 1 моль/л растворе Н3РО4

9. Общие константы устойчивости и нестойкости на примере ком­плексов металлов с ЭДТА. Какие из перечисленных ионов: Аl3+, Са2+, Cr3+, Bi3+, Mn2+, Ва2+ - могут заменить в стандартном состоя­нии центральный атом в этилендиаминтетраацетате железа (II)?

Задача. Рассчитайте равновесную концентрацию лиганда в 10-2 моль/л растворе тетрароданидомеркурата (II) калия.

10. Приведите примеры (не менее 3) использования реакций окисле­ния-восстановления для разделения ионов. Предложите способ разделения ионов Сu2+ и Cd2+, используя их различную окисли­тельную способность.

Задать вопрос по работе