Готовые работы
Контрольная Аналитика Вариант 17 КР № 3 Инструментальные методы анализа, Аналитическая химия. Купить за 680.00 руб в Красноярске.

680.00 руб

Контрольная

Аналитика Вариант 17 КР № 3 Инструментальные методы анализа


Дата сдачи: Январь 2010

ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ В ПИСЬМЕННОМ ВИДЕ, ПЕРЕВОД В ПЕЧАТНЫЙ ВИД НЕОБХОДИМО ОСУЩЕСТВЛЯТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО

1. Батохромный и гипсохромный сдвиги на спектрах поглощения, их происхождение. Понятие о гиперхромных и гипохромных эффектах. Получены спектры поглощения α-нафтиламина в спиртовом и подкисленном водно-спиртовом растворах. При переходе от спектра α-нафтиламина в одном растворителе к другому наблюдается гипсохромный сдвиг с уменьшением интенсивности полосы поглощения. Определите, какому растворителю соответствует каждая из спектральных кривых. 

2. Математическое выражение закона Бугера-Ламберта-Бера. Характеристика величин в законе Бугера-Ламберта-Бера. Задача: Пользуясь данными таблицы, рассчитайте недостающую (отмечена знаком «?») в ней величину: 

Оптическая плотность 

Молярный коэффициент поглощения 

Толщина слоя, см 

Концентрация 

0,547 

? 

1,00 

3,64 х 10-5 М 


3. Спектры поглощения. Основные характеристики спектра, используемые в качественном анализе. Задача: Молярный  коэффициент поглощения комплекса бериллия с ацетилацетоном в хлороформе в пересчете на катионы Be2+ при 290 нм равен 30000 л / см*моль. Рассчитайте минимальную концентрацию бериллия в процентах, которую можно определить фотометрически в навеске массой 1,0000 г, растворенной в 50,00 мл, если минимальное значение оптической плотности, регистрируемое прибором, равно 0,01. Толщина поглощающего слоя равна 5,00 см. 

4. Условия фотометрического определения (выбор фотометрической реакции, аналитической длины волны, концентрации раствора, толщины поглощающего слоя). Задача: Молярные коэффициенты поглощения фосфорованадатовольфравомой кислоты и продукта взаимодействия ванадия с водорода пероксидом равны ε400=2000 и ε460=300 л/смхмоль соответственно. Предложите соединение, в виде которого можно фотометрически определить примесь ванадия в анализируемом растворе, не превышающую 1 мг/л, выделите соответствующий светофильтр и раствор сравнения. 

5. Комбинированные физико-химические методы анализа (экстракционно-флуоресцентный метод, хроматоспектрофотометрия). Сущность методов, условия проведения анализа и применение метода. 

6.  Из навески стали массой 0,2 г после соответствующей обработки приготовили 100,00 мл раствора, содержащего перманганат- и дихромат-ионы. Оптическая плотность полученных растворов при длинах волн 533 и 432 нм равна 0,33 и 0,46 соответственно. Для построения градуировочного графика стандартные растворы перманганата и дихромата в пересчете на содержание Мn и Cr в мкг/мл фотометрировали при двух длинах волн. Результаты представлены в таблице: 

Оптическая плотность  

Концентрация Mnи Cr, мкг/мл 

Cr (432 нм) 

Mn (432 нм) 

Mn (533 нм) 

5,5 

0,295 

0,095 

0,23 

8,8 

0,47 

0,15 

0,365 

11,0 

0,585 

0,19 

0,46 

 Определите процентное содержание хрома и марганца в стали графическим способом.  

7. Классификация электрохимических методов анализа (по природе источника электрической энергии в системе; по способу применения электрохимических методов).

8. Предложите электрохимическую ячейку для количественного определения роданид-ионов методом прямой потенциометрии, если имеется медный электрод. Предложите электрод сравнения и составьте уравнение, связывающее pSCN с потенциалом ячейки, если индикаторный электрод является катодом, а потенциал жидкостного соединения равен 0. Е0CuSCN/Cu = -0,27В.

9. Относительные коэффициенты подвижности Сl- и I-, полученные в результате хроматографирования, равны 0,49 и 1,51 соответственно, при использовании в качестве стандарта Вr- - ионов. Определите анионы Х- и У-, если при хроматографировании в тех же условиях их коэффициенты подвижности равны 0,23 и 0,71, aRfBr- равен 0,47. Назовите способ идентификации анионов и методы хроматографии, использующие данный способ идентификации.

10. Таблетку аскорбиновой кислоты растворили в мерной колбе на 100,00 мл и 10,00 мл полученного раствора оттитровали в кулонометрической ячейке электрогенерированным Вr2 согласно реакции: С6Н8О6 + Вr2 = С6Н6О6 + 2 Вr- + 2 Н+.

Определите массу аскорбиновой кислоты в таблетке, если на титрование затрачено 3 мин 21 с при силе тока 70,2 мА. 

Задать вопрос по работе