Контрольная

1. Прямая перманганатометрия (титрант метода, определяемые вещества, условия титрования, индикатор метода, расчет молярной массы эквивалента определяемого вещества). На чем основано фиксирование точки эквивалентности в перманганатометрии? Почему окраска, появляющаяся в точке эквивалентности, исчезает через некоторое время?

2. Если при титровании раствора неизвестного вещества с фенолфталеином объём раствора соляной кислоты в три раза больше объёма кислоты с метиловым оранжевым (индикаторы применяются последовательно), то в растворе находится:

а) NaOH

б) NаНСО₃

в) Na₂CO₃

г) смесь NaOH и Na₂CO₃

д) смесь NаНСО₃ и Na₂CO₃. Аргументируйте свой выбор

3. Иодометрическое определение окислителей (химизм реакций, условия титрования, способ титрования, индикатор метода). Закон эквивалентов для данного определения методом пипетирования.

4. К 25,00 мл раствора перманганата калия с титром по кислороду 0,000811 г/мл прибавили избыток иодида калия, а выделившийся иод оттитровали 24,14 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр тиосульфата по иоду.

5. Систематические индикаторные ошибки кислотно-основного титрования (виды, знаки ошибок, причины их возникновения). Предложите схематическое изображение кривых титрования кислот и оснований, для которых возможна гидроксидная индикаторная ошибка при несовпадении рТ индикатора и рН в точке эквивалентности. На предложенных кривых отметьте ИП индикатора и точку эквивалентности. Расчет гидроксидной ошибки и способы ее устранения.

6. Рассчитайте титр раствора калия гидроксида, если на титрование 0,1253 г фосфорной кислоты с метиловым оранжевым израсходовано 12,35 мл титранта.

7. Титранты в комплексонометрии. Комплексон IIи III. Равновесия в водных растворах ЭДТА в зависимости от рН. С какой целью воду, используемую для приготовления стандартных растворов в комплексонометрии, пропускают через катионнообменную смолу? Для каких титрантов распространяется эта рекомендация?

8. Классификация методов аргентометрии в зависимости от типа индикатора. Индикаторы аргентометрии. Задача:К 25,00 мл раствора хлорида натрия прибавили 50,00 мл 0,1100 н раствора нитрата серебра, разбавили водой до 100,00 мл, отобрали 50,00 мл раствора и оттитровали их 5,23 мл 0,0980 н раствора роданида аммония. Сколько граммов хлорида натрия содержалось в первоначальном растворе?

9. При гравиметрическом определении Са²⁺ в хлориде кальция осаждение проводят:

а) раствором оксалата аммония или щавелевой кислоты;

б) из разбавленных или концентрированных растворов хлорида кальция;

в) в кислой, нейтральной или щелочной среде;

г) при нагревании или охлаждении раствора;

д) с последующим созреванием или без него.

Выберите из перечисленных необходимые условия для осаждения и аргументируйте свой выбор, используя положения теории фон Веймарна.