Готовые работы
Контрольная Аналитика Контрольная работа №1 , Аналитическая химия. Купить за 430.00 руб в Красноярске.

430.00 руб

Контрольная

Аналитика Контрольная работа №1


Дата сдачи: Январь 2010

27. Рассчитайте условную константу устойчивости комплекса Fe3+ с анионом этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА, Y4-) при pH 2,0, принимая во внимание протонирование аниона Y4- и образование гидроксокомплексов Fe3+, βFeY-=1,26 ∙1025 (константы устойчивости гидроксокомлекса (lgβ1=11.8, lgβ2=22.3, lgβ3=30.0, pKa,1=2.00), константы кислотности (pKa,2=2.67, pKa,3=6.16, pKa,4=10.26). 


42. Рассчитайте pH уксусной кислоты с концентрацией 1∙10-6.


56 б) Определить степень диссоциации 10-5 М метилового оранжевого в растворе, содержащем 0,1 моль/л СН3СООН + 0,1 моль/л СН3СООNа. Указать окраску раствора. 


66 з) Вычислить рН раствора, полученного при смешении 40 мл 0,2М KH2PO4 и 10 мл 0,2М KOH.


74. Сколько миллилитров 0,1м НСl надо прибавить к 40 мл 0,1М К3РО4 , чтобы получить раствор с рН 12,0? 


106. Рассчитайте молярную концентрацию аммиака, необходимую для предотвращения выпадения осадка AgCl из раствора, в 1 л которого содержится 0,005 М AgNO3 и 0,1 М KCl. 


118. Сколько миллиграммов сульфата бария превратится в карбонат бария при взаимодействии его с 5 мл 1,5М карбоната калия? 


134. Выпадет ли осадок CoS ,если раствор, содержащий 0,03моль/л CoCl2, 0,1моль/л CH3COOH и 0,2моль/л CH3COONa насыщать сероводородом? в задачах обозначенных звездочкой, концентрация Н2S в насыщенном растворе составляет 0,1моль/л 


149. Как изменится рН буферного раствора, содержащего 0,1моль нитрата аммония и 0,01 моль гидроксида аммония, если его разбавить в два раза? 


157. Вычислить степень гидролиза и рН в 0,03М растворе нитрата аммония. 


188. Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, содержащем 0,05моль/л Hg(NO3)2  и 0,4моль/л NаCl. 


202. В 10 мл 2м HCl растворили 0,1267 г FeCl2. вычислить равновесные концентрации Fe2+, FeCl+, FeCl2 и Cl-

220. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 200 мл которого содержат 1,2 г CH3COOH и 3,3 г  CH3COONa. 

222 е) Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакции SO42- + 2I- + 4H+ ↔ H2SO4 + I2 + H2


230. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции: IO3- + 6H+ +6e  = I- +3H2O, исходя из величин стандартных потенциалов полуреакции IO3- + 4H+ +4e  = IO- +2H2O и IO3- + 2H+ +2e  = I- +H2O. 

Задать вопрос по работе