Дата сдачи: Март 2014

1. Второй закон термодинамики. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Энтропия.
2. Предельно разбавленные растворы.
3. Предмет и задачи химической кинетики.
4. Устройство и принцип работы гальванического элемента. ЭДС гальванического элемента.
5. Понятие о высокомолекулярных соединениях (ВМС). Классификация полимеров по происхождению, примеры.
6. По таблицам стандартных термодинамических величин рассчитайте изменение энтропии в процессе взаимо¬действия аммиака с хлором в стандартных условиях:
2NH3(Г) + 3Сl2(Г) = N2(Г) + 6HСl(Г). Сделайте вывод о возможности протекания процесса в данных условиях.
7. Как повлияет на химическое равновесие системы:
C2H2+2,5 O2=2CO2+ H2O+1300 кДж
а) Повышение давления;
б) Понижение температуры;
в) Увеличение концентрации ацетилена.
Ответ обоснуйте.
74. Вычислить, сколько глицерина C3H5(OH)3 нужно растворить в 200 г воды, чтобы раствор замерзал при –50 С. Криоскопическая постоянная воды 1,86 град.
75. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb.
Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если Ni2+= 0,01мольл; Pb=0,0001мольл?
76. Некоторый полимер содержит 67,9% углерода, 26,4% азота и 5,7% водорода. Установите формулу структурного звена этого полимера.